Question

En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 2,1 moles de hidrógeno, 9,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una presión de 2,4 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas, según la siguiente reacción.

N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g)

Answer 1

Respuesta:

presión  parcial de cada gas:   Pp = X · P

Pp H2 = 0.166 x 2.4 atm = 0.3984 atm

Pp N2 = 0.754 x 2.4 atm = 1.8096 atm

Pp NH3 = 0.08 x 2.4 atm = 0.192 atm

Explicación:

En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 2,1 moles de hidrógeno, 9,5 moles de nitrógeno y 1 mol de amoníaco a una presión de 2,4 atmósferas. Calcular la presión parcial de cada gas, según la siguiente reacción.

                    N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g)

n H2 = 2,1 moles

n N2 = 9,5 moles

nNH3= 1 mol

1. calcular moles totales

nt = nH2 + n N2 + n NH3

nt = 2.1 moles + 9.5 moles + 1 mol

nt = 12.6 moles

2. calcular la fracción molar de cada gas

X = n soluto/nt

X H2 = 2.1 mol / 12.6 mol = 0.166

x N2 = 9.5 mol / 12.6 mol = 0.754

X NH3 = 1 mol / 12.6 mol = 0.08

3. calcular la presión  parcial de cada gas

Pp = X · P

Pp H2 = 0.166 x 2.4 atm = 0.3984 atm

Pp N2 = 0.754 x 2.4 atm = 1.8096 atm

Pp NH3 = 0.08 x 2.4 atm = 0.192 atm

4. comprobar las presiones

P = 0.3984 atm + 0.3984 atm + 0.192 atm

P = 2.4 atm.