Question

Necesito alguien que me de la respuesta de este ejercicio gracias.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ecuacion Gases Ideales

PV = nRT

P = presion (atm)

V = volumen (l)

n = n° moles

R = constante de los gases (0,0821 atm. L /(mol.°K)

T = temperatura (°K)

despejar moles (n)

n = PV/RT

convertir °C → °K

°K = 26 ° + 273°

°K = 299

n =          1,5 atm × 35 l              

    0,0821 atm.l/mol.°K × 299°K

n = 52,5 mol

     24,55

n = 2,14 mol N₂

utilizando la relación estequiometrica de la ecuacion, determinar los moles de NaN₃ necesarios para producir los moles de N₂

2,14 mol N₂ × 2 mol NaN₃ = 1,43 mol NaN₃

                        3 mol N₂

determinar la cantidad en gramos de NaN₃

mol = gramos /MM

gramos = mol × MM

MM NaN₃ = (23 g/mol ×1) + (14 g/mol ×3)

                 = 23 g/mol + 42 g/mol

MM NaN₃ = 65 g/mol

gramos = 1,43 mol NaN₃ × 65 g/mol

gramos = 92,95 g NaN₃