Question

La reacción del hidruro de calcio en agua se utiliza para producir pequeñas cantidades de hidrógeno gas, para llenar globos meteorológicos, por ejemplo:
CaH2s+ H201→ CaOH2s+ H2g
¿Cuántos gramos de H2(g) se producirán en la reacción de 127 g de CaH2 con exceso de agua?
¿Cuántos gramos de agua se consumirán en la reacción de 56,2 g de CaH2?
¿Qué masa de CaH2(s) debe reaccionar con exceso?

Answer 1

Los gramos de H2 que se producirán  son : 12.09 g H2

Los gramos de agua son : 48.17 g H2O .

       

Los gramos de hidrógeno que se producen y gramos de agua que se consumen se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

 CaH2 (s) +2 H2O (l)  →   Ca(OH)2 (s)  +2 H2(g)

    42 g            36 g                74 g               4 g

  g H2 =?

   127 g CaH2

  g H2O =?

56.2 g CaH2

     127 g CaH2 *  4 g H2 / 42 g CaH2 =    12.09 g H2 .

     

      56.2 g CaH2 *  36 gH2O/ 42 g CaH2 = 48.17 g H2O