Question

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la composición centesimal de un compuesto es:
C. =40%
H= 6,67% y O = 53,33%
Si una molécula del compuesto pesa 3.10-22 g, entonces la fórmula molecular es
a) C6H1206 b) C3h60 3. c) CH2O d) C12H22O11​

Answer 1

La fórmula molecular del compuesto es C6H12O6    . Opción a) C6H12O6 .

      La fórmula molecular del compuesto se calcula a partir de la fórmula empírica , calculando previamente el peso molecular, con la información de que 1 molécula del compuesto pesa 3*10-22 g mediante un factor de conversión : 6.02*1023 moleculas / 1mol , de la siguiente manera :

composición centesimal :

   C = 40%

   H = 6.67%

   O = 53.33 %

    1 molécula pesa 3*10-22 g

     FM =?

 

 Pm =3*10-22 g / 1 molécula * 6.02*1023 moléculas / 1 mol = 180.6 g/mol    

      C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol

      H = 6.67 g / 1 g/mol = 6.67 mol

      O= 53.33 g/ 16 g/mol = 3.33 mol              

   Ahora se divide entre el menor de los resultados :

     

  C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

  H = 6.67 mol / 3.33 mol = 2

  O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

    La fórmula empírica es  :     CH2O

   Peso molecular de la fórmula empírica :

      PMFE = 30 g/mol

   Ahora se calcula n :

       n = PM dado/ PMFE = 180.6 g/mol / 30 g/mol = 6.02 ≈6

  La fórmula molecular del compuesto es:

    FM = n * FE = 6 *(CH2O) = C6H12O6

     opción a) C6H12O6