Question

Si se disuelven 3,96 g de ácido benzoico en 80,6 g de benceno y la solución se congela a -4,47 °C. Hallar el peso molecular aproximado del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de congelación 5,5 °C y constante crioscópica 5,12 °C/molal)

Answer 1

El peso molecular aproximado del ácido benzoico es: 244.23 g/mol    

Datos:

Masa soluto= 3.96 g de ácido benzoico

Masa solvente= 80.6 g de benceno

Punto de congelación de la solución= -4.47°C

Benceno:

Temperatura de congelación: 5.5°C

Constante crioscópica= 5.12 °C/ molal

Explicación:

Se tiene que el descenso crioscópico (ΔT) está dado por:

ΔT= Kc *m

donde  

Kc= constante crioscópica

m= molalidad

A su vez ΔT= T°C solvente puro-T°C solución

Se halla la molalidad:

T°C solvente puro-T°C solución=Kc *m

5.5° -(4.47)= 5.12*m

m=1.03/5.12

m=0.20

Con la molalidad de halla el No. de moles del soluto:

m= No. moles soluto/ kg solvente

0.20= No. moles soluto/0.0806

No. moles soluto=0.0162

Con los moles se halla el peso molecular del ácido benzoico:

moles= masa/ peso molecular

0.0162= 3.96/ peso molecular

peso molecular=244.23 g/mol