Question

el porcentaje en peso de una piedra caliza es el siguiente CaCO3 = 93% MgCO3 5% insolubles 2% Esta caliza se quema en un horno vertical para prodeje cal (CaO, MgO ,insolubles) Calcular

Cuantos Kg de CO2 son Expulsados a partir de 1 Kg de piedra caliza

Answer 1

Cuando se quema la caliza (CaCO3) esta se descompone en CaO y en dióxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción:

CaCO3 ⇒ CaO + CO2

Conociendo la reacción, se procede a determinar la cantidad de CO2 producida a partir de la estequiometría de la misma.

Considerando la composición de la piedra caliza, la cantidad de CaCO3 presente es:

masa CaCO3= 0.93 (1 kg) = 0.93 kg= 930 g

El número de moles es entonces:

MW CaCO3= 100.09 g/mol

moles de CaCO3= 930 g * ( 1 mol/100.09 g) = 9.29 mol CaCO3

Cantidad de CO2 producida:

9.29 mol CaCO3 * ( 1 mol CO2 / 1 mol CaCO3) = 9.29 mol CO2

La masa de CO2 producida es:

MW CO2= 44.01 g/mol

masa CO2= 9.29 mol CO2 * 44.01 g/mol = 408.92 g= 0.409 kg

Se generan 0.409 kg de CO2 a partir de 1 kg de piedra caliza.