Determine cuántos gramos de sacarosa, C12H22O11, deben disolverse en 500 g de agua para producir una solución que se congele a -2,0 ºC. (Kf Agua = 1,86ºC/m). Rta= 1,9 x 10-2 g.
Hola, alguien que me ayude. Gracias
Respuestas
La cantidad de sacarosa (C12H22O11) es 183.82 g C12H22O11 ( sacarosa)
La cantidad en gramos de la sacarosa(C12H22O11) se calcula mediante las fórmulas de punto de congelación de la siguiente manera :
g sto =? g C12H22O11
solve = 500 g H2O * 1Kg/1000g = 0.5Kg
Pto cong =Tc= -2.0 ºC
Kf agua = 1.86 ºC/m
Pm sacarosa = 342 g/mol
Pto de congelación:
Tc = Tc agua - ΔTc
se despeja ΔTc :
ΔTc = Tc agua - Tc = 0ºC - ( -2ºC) = 2ºC
ΔTc = Kf* m
se despeja m :
m = ΔTc/Kf
m = 2ºC/1.86ºC/m
m = 1.075 m ( mol/Kg)
Formula de molalidad m :
m = g sto /( Pmsto * Kg solve )
se despejan los gramos de sacarosa :
g sto = m * Pm sto * Kg solve
g sto = 1.075 mol/Kg * 342 g/mol * 0.5 Kg
g sto = 183.82 g sacarosa.