Question

Determine cuántos gramos de sacarosa, C12H22O11, deben disolverse en 500 g de agua para producir una solución que se congele a -2,0 ºC. (Kf Agua = 1,86ºC/m). Rta= 1,9 x 10-2 g.
Hola, alguien que me ayude. Gracias

Answer 1

La cantidad de sacarosa (C12H22O11) es 183.82 g C12H22O11 ( sacarosa)

  La cantidad en gramos de la sacarosa(C12H22O11) se calcula mediante las fórmulas de punto de congelación de la siguiente manera :

g sto =? g C12H22O11

  solve = 500 g H2O * 1Kg/1000g = 0.5Kg

  Pto cong =Tc= -2.0 ºC  

   Kf agua = 1.86 ºC/m

  Pm sacarosa = 342 g/mol

          Pto de congelación:

              Tc =  Tc agua - ΔTc

        se despeja ΔTc :

          ΔTc = Tc agua - Tc = 0ºC - ( -2ºC) = 2ºC

         ΔTc = Kf* m

       se despeja m :

       m = ΔTc/Kf

       m = 2ºC/1.86ºC/m

       m = 1.075 m ( mol/Kg)

       Formula de molalidad m :

            m = g sto /( Pmsto * Kg solve )

         se despejan los gramos de sacarosa :

           g sto = m * Pm sto * Kg solve

            g sto = 1.075 mol/Kg * 342 g/mol * 0.5 Kg

          g sto = 183.82 g sacarosa.