Question

¿calcular los moles de agua que existen en 500 gramos de cloruro de aluminio hexahidratado ? resp. 12.42 moles de agua
tema: estequiometria

Answer 1

Los moles de agua (H2O) que existen son 12.42 moles.

Los moles de agua (H2O) que existen se calculan mediante un factor de conversión basado en el peso molecular del cloruro de aluminio hexahidratado AlCl3*6H2O y se sabe que en 1 mol de AlCl3*6H2O hay 6 moles de H2O , de la siguiente manera :

 moles H2O =?

  500 g AlCl3 *6H2O

  Peso molecular AlCl3*6H20 = 27g*1+35.5g*3 +6* 18g/mol = 241.5 g/mol

500 g AlC3*6H2O *  6 moles H2O/ 241.5 moles AlCl3*6H2O = 12.42 moles H2O .