Question

Se tiene un compuesto cuyo análisis por combustión nos indica que contiene un 25,7% de C, un 1,43% de H, 22,8% de O y un 50,0% de Cl en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto cuyo análisis indicó que contiene 25,7% de C, un 1,43% de H, 22,8% de O y un 50,0% de Cl en peso es: C₂HOCl

Datos:

25,7% de C

1,43% de H

22,8% de O

50,0% de Cl

Explicación:

Se consideran 100 g del compuesto. Por lo tanto, se tienen las siguientes cantidades:

25,7g de C

1,43 g de H

22,8 g de O

50,0 g de Cl

Se hallan los números de moles:

• Moles de C= 25.7 g/12.01 g=2.14 moles C

• Moles de H= 1.43 g/ 1 g= 1.43 moles H

• Moles de O= 22.8 g/16 g= 1.425 moles O

• Moles de Cl= 50 g/35.45 g =1.41 moles Cl

Se dividen todos entre el menor (1.41)

• C= 2.14/1.41=1.52 ≅2

• H= 1.43/1.41=1.01≅ 1

• O= 1.425/1.41=1.01≅1

• Cl= 1.41/1.41=1

Por lo tanto, la fórmula empírica es:

C₂HOCl

Answer 2

Respuesta:

,

Explicación:

Ojala te sírva amiga suerte