Question

Si 40 g de un compuesto C6H10O5 se disuelven en 500 g de agua, determine el punto de ebullición de esta solución. (Agua: temperatura de ebullición 100°c y Keb = 0,52 °C/molal )

Answer 1

El punto de ebullición de una solución de 40 g de C₆H₁₀O₅ disueltos en 500 g de agua es de 100,12844 °C, dado por la variación en el punto de ebullición Δ$T_{b}$ = 0,12844 °C.

Procedimiento paso a paso

Para determinar el punto de ebullición de un compuesto -soluto + solvente- se utiliza la fórmula para determinar el cambio en el punto de ebullición:

Δ$T_{b}$ = $K_{b}$.m

Donde:

• Δ$T_{b}$ es la diferencia en el punto de ebullición
• $K_{b} es la constante del punto de ebullición del agua</li><li>m es la molalidad</li></ul><p>La constante del punto de ebullición del agua es 0,52 °C/molal, pero se requiere determinar la masa la molalidad</p><p>m = moles de C₆H₁₀O₅ / Kg de agua</p><p>los moles de C₆H₁₀O₅ se pueden obtener dividiendo la masa en gramos entre la masa molar</p><p>Masa molar de C₆H₁₀O₅ = 162 (sumatoria de la masa de cada uno de sus componentes)</p><p>C₆ = 12 X 6 = 72 </p><p>H₁₀ = 1 X 10 = 10 </p><p>O₅ = 16 x 5 = 80</p><p>-----------------------</p><p>C₆H₁₀O₅      = 162 grs/mol</p><p>moles de 40 grs de C₆H₁₀O₅ = 40/162</p><p>moles de 40 grs de C₆H₁₀O₅ = 0,247 moles</p><p>Retomando la fórmula para calcular la Δ[tex]T_{b}$

  Δ$T_{b}$ = 0,52 °C/molal X 0,247 moles

  Δ$T_{b}$ = 0,12844 °C

  Esto corresponde a la variación en el punto de ebullición. Como la interrogante es el punto de ebullición del compuesto, este se determina usandop la fórmula

  $T_{b}$ = $T_{b}$ ⁰ + Δ$T_{b}$

  $T_{b}$ = 100 °C + 0,12844 °C

  $T_{b}$ = 100,12844 °C

Answer 2

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