Question

Calcule cuanto pesan:
a. 2,75 mol H2 0
b. 0,8 mol HNO3
c. 5,32 mol AL2 (SO4)
Cuantos moles hay en:
a. 20 gramos de N9 O H
b. 17, 5 gramos de CO2
c. 100 gramos de C9 CO3

Answer 1

¡Hola!  

Calcule cuanto pesan:

a. 2,75 mol H20

n (numero de mol) = 2,75 mol

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

MM (Masa Molar de H2O) = 2*(1u) + 1*(16u) = 2 + 16 = 18 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$m_1 = n*MM$

$m_1 = 2,75\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*18\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 49,5\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

b. 0,8 mol HNO3

n (numero de mol) = 0,8 mol

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

MM (Masa Molar de HNO3) = 1*(1u) + 1*(14u) + 3*(16u) = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$m_1 = n*MM$

$m_1 = 0,8\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*63\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 50,4\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\orange{\checkmark}$

c. 5,32 mol AL2(SO4)3 ***

n (numero de mol) = 5,32 mol

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

MM - Masa Molar de Al2(SO4)3

Al = 2*(27u) = 54 u

S = 1*(3*32u) = 1*(96u) = 96 u

O = 4*(3*16u) = 4*(48u) = 192 u

---------------------------------------------

MM - Masa Molar de Al2(SO4)3 = 54 + 96 + 192 = 342 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$m_1 = n*MM$

$m_1 = 5,32\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*342\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 1819,44\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

Cuantos moles hay en:

a. 20 gramos de N9OH

n (numero de mol) = ? (en moles)

m1 (masa del soluto) = 20 gramos

MM - Masa Molar de N9OH

N = 9*(14u) = 126 u

O = 1*(16u) = 16 u

H = 1*(1u) = 1 u

---------------------------------------------

MM - Masa Molar de N9OH = 126 + 16 + 1 = 143 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$n = \dfrac{20\:\diagup\!\!\!\!\!g}{143\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0,139\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

b. 17,5 gramos de CO2

n (numero de mol) = ? (en moles)

m1 (masa del soluto) = 17,5 gramos

MM - Masa Molar de CO2

C = 1*(12u) = 12 u

O = 2*(16u) = 32 u

---------------------------------------------

MM - Masa Molar de CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$n = \dfrac{17,5\:\diagup\!\!\!\!\!g}{44\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0,397\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\gray{\checkmark}$

c. 100 gramos de C9Co3 ***

n (numero de mol) = ? (en moles)

m1 (masa del soluto) = 100 gramos

MM - Masa Molar de C9Co3

C = 9*(12u) = 108 u

Co = 3*(59u) = 177 u

---------------------------------------------

MM - Masa Molar de C9Co3 = 108 + 177 = 285 g/mol

Solución:

$n = \dfrac{m_1}{MM}$

$n = \dfrac{100\:\diagup\!\!\!\!\!g}{285\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0,35\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

*** nota:

Algunas fórmulas moleculares fueron editadas para la fórmula correcta.

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$\bf\red{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$