Question

un recipiente introducimos 3,0 moles de amoniaco gaseoso(NH3)5 moles de hidrogeno gaseoso. (H2) y 4.0 moles de nitrogeno gaseoso(N2). calcula la presion parcial de cada gas, si la presion total es de 6.0 atm

Answer 1

La presión parcial de cada gas es :

PNH3= 1.5 atm ; PH2= 2.49 atm ; PN2 = 1.998 atm

 La presión parcial de cada gas se calcula aplicando la ley de dalton, la presión de un gas es igual a la fracción molar del gas por la presión total de la siguiente manera :

3 moles NH3

5 moles H2

4 moles N2

 Pp NH3 =?

 Pp H2 =?

 Pp N2 =?

 Ptotal = Pt = 6 atm

                        Pg = Xg * Pt

         moles totales = 3 moles + 5 moles + 4 moles = 12 moles

   

          X NH3 = 3 moles NH3 / 12 moles = 0.25

          X H2 = 5 moles H2/ 12 moles = 0.4166

          X N2=  4 moles N2 / 12 moles = 0.333

        P NH3 = XNH3* Pt =0.25 * 6 atm = 1.5 atm

        P H2 = X H2* Pt = 0.4166* 6 atm =2.49 atm

       P N2 = XN2* Pt = 0.333 * 6 atm = 1.998 atm