• Asignatura: Química
  • Autor: Denissefram28
  • hace 8 años

Calcular la concentración [H+] de una disolución 0.86 M de acido acetico CH3COOH (Ka= 1.8x10-5).

Escribe la reacción de disociación e indica la fuerza del acido

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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La concentración [H+]  es de 3.93*10⁻³  M .

         

La concentración de [H+] se calcula mediante la ecuación de disociación del acido acético de la siguiente manera :

  [H+] =?

  acido acético CH3COOH

   M = 0.86 M

  Ka = 1.8*10⁻⁵

  La ecuación del equilibrio de disociación iónica es:

                       CH3COOH (aq) ⇔  CH3COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Estado inicial:      0.86                                 -                 -

Equilibrio :           0.86-x                             x                 x

 

                 Ka = [ CH3COO⁻] * [H⁺]/[CH3COOH]

                1.8*10⁻⁵ = x* x/(0.86 -x )

              Despreciando x del denominador :

                         0.86 - x ≈ 0.86

                 1.8*10⁻⁵  = x²/ 0.86

                      x = 3.93*10⁻³  M

            La concentración [ H⁺] = 3.93*10⁻³  M .

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