Calcular la concentración [H+] de una disolución 0.86 M de acido acetico CH3COOH (Ka= 1.8x10-5).
Escribe la reacción de disociación e indica la fuerza del acido
Respuestas
La concentración [H+] es de 3.93*10⁻³ M .
La concentración de [H+] se calcula mediante la ecuación de disociación del acido acético de la siguiente manera :
[H+] =?
acido acético CH3COOH
M = 0.86 M
Ka = 1.8*10⁻⁵
La ecuación del equilibrio de disociación iónica es:
CH3COOH (aq) ⇔ CH3COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Estado inicial: 0.86 - -
Equilibrio : 0.86-x x x
Ka = [ CH3COO⁻] * [H⁺]/[CH3COOH]
1.8*10⁻⁵ = x* x/(0.86 -x )
Despreciando x del denominador :
0.86 - x ≈ 0.86
1.8*10⁻⁵ = x²/ 0.86
x = 3.93*10⁻³ M
La concentración [ H⁺] = 3.93*10⁻³ M .