F. Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre(Cu(OH)2).
G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.
Respuestas
Respuesta:
f.H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2 H2O
g.
C = 27% p/v
d= 1.28 g/ml
Vb = ? NaOH
Mb= 0.1 M
Va = 50 ml
Tomamos como base : 1 litro de la disolución comercial
1 L sol x 1000 ml sol/ 1L sol * 27 g sto /100 ml sol * 1 mol sto/98 g sto = 2.76 moles H2SO4 .
Entonces la molaridad del ácido es:
Ma = 2.76 mol/L = 2.76 M
luego, se calcula usando la fórmula de neutralización el volumen de la base Vb :
Va x Ma x nH = Vb x Mb x nOH
Se despeja el volumen de la base Vb:
Vb = Va*Ma*nH/Mb*nOH
Vb= 50 ml x 2.76 M x 2/0.1 M* 1
Vb= 2760 ml x 1L/1000 ml = 2.76 L NaOH
Serán necesarios 2.76 Lts de disolución de NaOH para neutralizar 50 ml de la disolución comercial.
F. La reacción química de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre es la siguiente:
H2SO4 + Cu(OH)2) ⇒ CuSO4 + H2O
Esta reacción se debe al principio básico de neutralización entre una base fuerte y un ácido fuerte en el que la reacción es directa y generan sal y agua.
G. De acuerdo a las especificaciones de la etiqueta de lproducto comercial es necesario 27500 ml de NaOh para neutralizarlo . Es decir:
Se tiene H2SO4 al 27 % p/v = 27 gr en 100 ml
Por lo que:
1mol H2SO4 ------- 98,075 gr H2SO4
X -------- 27 gr H2SO4
X = 0,275 mol
Molaridad= 0,275 mol / 0,1 Lt = 2,75 M (molar)
V1 x C1 = V2 x C2
1000 ml x 2,75 M = V2 x 0,1 M
V2 = 27500 ml deNaOh que se necesitan para neutralizarlo