Question

Sí 10 moles de ácido sulfurico entra en contacto con una pieza de hierro, este forma una sal. Calcule los gramos de la sal obtenida y las moles de agua formada.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4) 3  + 3 H2

Para obtener los moles de aluminio: 25(g) • 1/27 (mol/g) =  0,92 moles Al

Para obtener los moles de ácido sulfúrico, teniendo en cuenta los datos de la disolución:

nº moles =  1,5 (mol/L) • 0,055 (L) = 0,082 moles H2SO4

Considerando la estequiometría de la reacción:      

Es decir que el reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Por tanto, los moles y  gramos de sal obtenidos son:  

De acuerdo con el rendimiento del proceso: 9,23 (g)•x 80/100  7,4 g de Al2 (SO4) 3.