Question

Si se ponen en contacto en un tubo de ensayo 0,7 moles de nitrato de plomo (II) con 0,3 moles de Yoduro de potasio, se forma Yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio. ¿Quién el reactivo limitante y que masa de  nitrato de potasio se obtendrá?.

Pb(NO3)2  +  2 KI -->  PbI2    +   2 KNO3

Datos adicionales Peso atómicos: K = 39, I = 127, O = 16, N=14

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Answer 1

El reactivo limitante es KI (Yoduro de potasio) y se obtendrá una masa de 30.3 g de nitrato de potasio

Datos:

0.7 moles Pb(NO₃)₂

0.3 moles KI

Reacción química:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

Explicación:

Para hallar el reactivo límite:

1. Se dividen los moles de cada reactivo entre su correspondiente coeficiente en la reacción:

0.7 moles/1= 0.7 moles Pb(NO₃)₂

0.3 moles/2= 0.15 moles KI

2. Se escoge el menor resultado. Por lo tanto, el reactivo límitante es KI (Yoduro de potasio)

3. Se halla la cantidad de nitrato de potasio con el reactivo límite:

0.3 moles KI (2 moles KNO₃/ 2 moles KI)(101 g KNO₃/ 1 mol KNO₃)=30.3 g KNO₃