Question

Les agradecería que me ayuden con el siguiente problema:

Se preparó una solución de H2SO4 disolviendo 0,05 gr de H2S04 en 1,5 lt de solución. Calcular:

a) El pH de la solución
b) El pOH de la solución
c) H+ de la solución
d) OH- de la solución

Answer 1

Respuesta:

0,05gr H2SO4 *( 98,078mol/1g de H2SO4) = 4,904  mol de H2SO4

M=(mol/L)

M=(4,904mol / 1,5L) =3,27M

sabiendo eso ocupas la función pH = - log [M]

pH = - log [3,27] = - 0.51

se sabe que

14 = pH + pOH

entonces  para determinar el pOH= 14-(-0,51)   =  14.51  = pOH

para determinar la concentración solo queda determinar la función inversa del log que es $10^{-x}$  

donde x = pH si quieres sacar concentraciones de H+

o pOH si quieres sacar concentraciones de OH-

$10^{-3,27}$   =  3,27 M  =[H+]

$10^{-14,51}$  = 3,0E-15 M =[OH-]

Explicación:

como necesitas obtener el pH y la concentración de protones  H+ debes trabajar las concentración en molar   mol/L  ya te dieron los L = 1,5

pero solo te dicen que  se disolvió 0,05 g de H2SO4 acido sulfurico

un ácido fuerte que se hidroliza por completo  no se preocupe si el pH no está dentro la escala del agua (1-14)

debes conocer el peso molecular PM=g/mol del ácido obteniendo los datos de la tabla periódica  de los elementos  98,078 g/mol

sabiendo que el H=1,008  y participan 2 H lo debes multiplicar

S=32,066

0=15,999 y participan 4 lo multiplicas

sumado todo debería dar 98,78 g/mol ahora es solo un tema de conversión