Question

B. En un recipiente hermético se almacena 500 mL de He a una temperatura de 34ºC y 760 mmHg de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.

a. La presión en atmosferas si se cambia el volumen a 555 mL y la temperatura sigue constante.
b. La temperatura, si se triplica la presión y el volumen sigue constante.
c. El volumen en Litros si la temperatura cambia a 50ºC y la presión sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Answer 1

a. La presión en atmósferas si se cambia el volumen es: 0.9 atm

b. La temperatura si se triplica la presión es: 921 K

c. El volumen si la temperatura cambia es: 0.526L

d. La masa de gas presente es: 0.08 g

Datos:

V1= 500 mL=0.5 L

T1= 34°C=307K

P1= 760 mmHg= 1 atm

Explicación:

a. Se emplea la ley de Boyle: P1*V1= P2*V2

1*0.5=P2*0.555

P2=0.9 atm

b. Se emplea la ley de Gay-Lussac: P1*T2= P2*T1

1*T2=3*307

T2=921 K

c. Se emplea la ley de Charles: V1*T2=V2*T1

0.5*(50+273)=V2*307

V2=0.526L

d. Se emplea la ley de los gases ideales: PV= nRT

1*0.5= n*0.082*307

n=0.02 moles

n= masa/peso molecular

masa= 0.02*4

masa=0.08 g