El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con una pureza del 87% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 23% de pureza, y un 98% de rendimiento, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
Respuestas
Se producen 0.75 g NO.
La cantidad que se produce de NO se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión necesarios basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :
Valor real = RR (NO)= ?
3 g Sn pureza = 87%
7 g HNO3 pureza = 23%
%Rend= 98%
Reacción química balanceada :
3Sn + 4HNO3 → 3 SnO2 + 4NO +2H2O
356.13 g 252 g 452.12 g 120 g 36 g
3 gSn* 87g/100g = 2.61 g Sn * 252 g HNO3/356.13 g Sn = 1.846 g HNO3
7 g HNO3*23g/100g = 1.61 g HNO3* 356.13 gSn/ 252 g HNO3= 2.27 g Sn .
El reactivo limitante es el HNO3 .
1.61 g HNO3* 120 g NO/ 252 g HNO3 =0.766 g NO rend teórico (RT)
% Rend = Rend real / Rend teórico * 100
Se despeja el rendimiento real :
Rend real = %R* rend teórico /100
Rend real = 98% * 0.766 gNO / 100
Rend real = 0.75 g NO.