Question

Una solución que tiene un 40% en masa de NaBr, tiene una densidad de 1,42 g/mL. Si 50 mL de la solución se diluyen hasta un volumen final de 350 mL., ¿Cuál es la molaridad de la solución final?

Answer 1

La molaridad de la solución final es de 0.787 mol /L .

   La molaridad se calcula mediante la aplicación de la ecuación Vc* Mc = Vd* Md . donde c indica concentrado señalado por  1 y d diluido señalado por 2, con el calculo previo de la molaridad concentrada (M1) en base a la densidad y concentración proporcionadas, de la siguiente manera :

 C = 40% en masa   NaBr

  d = 1.42 g/ml

  V1 = 50 ml

   V2 = 350ml

  M2 =?

 Pm NaBr =  103 g/mol

       Formula de molaridad :

          M = 10* d * C/ Pm

           M1 = 10 * 1.42 g/ml* 40% m/m / 103 g/mol

           M1 = 5.51 mol/L

            V1*M1 = V2*M2

         se despeja M2 :

             M2 = V1*M1 /V2

              M2 = 50ml * 5.51 mol/L / 350ml

             M2 = 0.787 mol/L.