Question

Calcule la longitud de onda (λ) y la frecuencia (ν) que necesita un fotón para disociar el enlace N-N del nitrógeno molecular (N2) e indique la zona del espectro electromagnético en la que se ubicaría.

Answer 1

Respuesta:

Longitud de onda (λ) = 127.6 nm

Frecuencia (ν) = 2.35 * 10¹⁵ s⁻¹

Explicación:

La energía de disociación de N≡N es de: 941 KJ/mol

Con esto calculamos la cantidad de energía necesaria para romper una sola molécula de N₂:

$etotal = (941 *10^{3} \frac{J}{mol})( \frac{1mol}{6.022*10^{23}moleculas } )=1.56*10^{-18} \frac{J}{molecula}$

Usando la relación de Planck:

$E=h*v$

Donde E, es la energía, v es la frecuencia y h es la constante de Planck. Sustituyendo:

$v =\frac{1.56*10^{-18} J}{6.626*10^{-34}J-s} = 2.35*10^{15}s^{-1}$

Transformando a longitud de onda:

$\lambda = \frac{c}{v} = \frac{3*10^{8}m/s}{2.35*10^{15}/s} = 127,6nm$