Question

Una muestra de gas contiene 23.17 moles de metano (CH4), 7.31 moles de etano (C2H6) y 3.61 moles de propano (C3H8). Si la presión total de los gases es de 3.37 atm, ¿cuáles son las presiones parciales de los gases?

Answer 1

Las presiones parciales de los gases son:

P (CH₄)= 2.29 atm

P(C₂H₆)= 0.72 atm

P(C₃H₈)= 0.36 atm

Datos:

Presión total: Pt= 3.37 atm

moles de CH₄= 23.17

moles de C₂H₆= 7.31

moles de C₃H₈= 3.61

Explicación:

1. Se hallan los moles totales:

nt= 23.17+7.31+3.61=34.09 moles

2. Se halla la presión parcial, mediante la fórmula:

Presión parcial= (moles del gas/moles totales) * presión total

P (CH₄)= (23.17/34.09)*(3.37 atm)

P (CH₄)=2.29 atm

P(C₂H₆)= (7.31/34.09)*(3.37 atm)

P(C₂H₆)= 0.72 atm

P(C₃H₈)= (3.61/34.09)*(3.37 atm)

P(C₃H₈)=0.36 atm