Question

¿Cuántos mL de H2SO4 concentrado, densidad 1.84 g/mL con 98% de H2SO4 en peso, se necesitan para pre­parar: a) 1 L de disolución 1 M; b) 1 L de disolución 3.00 M; c) 200 mL de disolución 0.500 M?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Answer 2

La forma de sacar el soluto de las disoluciones en sus diferentes concentraciones molares es la siguiente:

a)52.2 mL   b)156.6 mL   c)5.22mL

El procedimiento de la otra respuesta (foto) es mas o menos correcto, lo que sucede es que no consideró la concentración de la disolución de H2SO4 que es al 98%.

Considera los siguientes datos.

Soluto= M(Disolución L)

Masa Molar de H2SO4=98.02 g/mol

%m/m=98% suponiendo que es 1L, por lo que sacamos ese porcentaje de masa molar de la disolución

Nueva masa molar=96.05g/mol

• a) 1L a 1M

$S= 1M(1L)\\S=1 mol$

Convertimos a mL

$1mol*\frac{96.05g}{1mol} =96.05 g H2SO4\\96.05g/(1.84g/mL)=52.2mL$

• b)1L a 3M

$S=3M(1L)\\S=3mol\\3mol\frac{96.05g}{1mol} =288.15g\\288.15g/(1.84g/mL)=156.6mL$

• c) 200mL a .5M

$S=.5M(0.2L)\\S=0.1mol\\0.1mol\frac{96.05g}{1mol} =9.605g\\9.605g/(1.84g/mL)=5.22mL$

Espero te sirva

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