Question

1) que volumen de etanol al 96% m/m (con una densidad de 0,804g/ml) se necesita para preparar 100ML de una disolución acuosa de etanol de concentración 1,5 mol ML


2) cuantos gramos de soluto (sulfato de cobre) se debe empezar para preparar 250ml de una disolución que tenga una concentración molar de 0,7 mol


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Answer 1

1) El volumen de etanol es de 8.58 ml.

2) Los gramos de soluto son : 27.825 g sto.

                                   

El volumen de etanol y los gramos de soluto se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molaridad en función de los gramos de soluto, la masa molecular del soluto y el volumen de la solución en litros de la siguiente manera :

     

 1 ) V etanol=?

      d etanol = 0.804 g/ml

       MM etanol = MMC2H6O= 46g/mol

      100 ml sol * 1 L/1000 ml = 0.1 L

       C = 1.5 M

                 Fórmula de molaridad :

                      M= g sto /MMsto* Vsol (L)

          Se despeja los g sto :

                   g sto = M * MMsto *V(L)

                   g sto = 1.5 mol/L* 46 g/mol * 0.1 L = 6.9 g sto etanol

                    Fórmula de densidad :

                     d = m/V

        Se despeja el volumen :

                      V = m/d = 6.9 g sto/ 0.804 g/ml

                      V = 8.58 ml de etanol .

    2 )   g sto=?   CuSO4

            250ml sol * 1L/1000ml = 0.25Lsol

             C = 0.7 M

             MMCuSO4 = 159 g/mol

                              Fórmula de molaridad :

                               M = gsto/MMsto* Vsol(L)

                          Se despeja los g sto:

                                 gsto = M * MMsto*Vsol(L)

                                  gsto = 0.7 mol/L * 159 g/mol * 0.25L sol

                                  g sto = 27.825 g .