Question

1. La cafeína, principal compuesto del café, tiene la fórmula C8 H10 N4 O2 ¿cuantos gramos hay en 0.035 moles de cafeína? ¿cuántos miligramos equivalen?
2. ¿En cuál sustancia hay mayor cantidad de gramos?
A. En 2 moles de calcio o en 5 moles de HCl
B. En 10 moles de aluminio o en 2 moles de Na2O
C. En 0.5 moles de uranio o en 1.5 moles de KNO3
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Answer 1

Respuesta:

Explicación:

fórmula C₈ H₁₀ N₄ O₂

¿cuantos gramos hay en 0.035 moles de cafeína?

moles = gamos /PM

gramos = moles . PM

PM = (12 g/mol .8) + (10 g/mol . 1) + (14 g/mol . 4) + (16 g/mol .2)

     = 96 g/mol + 10 g/mol + 56 g/mol + 32 g/mol

PM = 194 g/mol

gramos = 0.035 mol . 194 g/mol

gramos = 6,79 g

¿cuántos miligramos equivalen?

6,79 g . 1000 mg = 6790 mg

                1 g

¿En cuál sustancia hay mayor cantidad de gramos?

gramos = moles . PM

*En 2 moles de Ca o en 5 moles de HCl

PM Ca = 40 g/mol . 1 = 40 g/mol

PM HCl = (1 g/mol .1) +(35,5 g/mol .1 ) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

gramos Ca = 2 mol . 40 g/mol

                  = 80 g

gramos HCl = 5 mol . 36,5 g/mol

                   = 182,5 g    → mayor cantidad

*En 10 moles de aluminio o en 2 moles de Na₂O

PM Al = 27 g/mol  1 = 27 g/mol

PM Na₂O = (23 g/mol .2) + (16 g/mol .1) = 46 g/mol + 16 g/mol = 62 g/mol

gramos Al = 10 mol . 27 g/mol

                 = 270 g → mayor cantidad

gramos Na₂O = 2 mol . 62 g/mol

                      = 124 g

*En 0.5 moles de uranio o en 1.5 moles de KNO₃

PM U = 238 g/mol . 1 = 238 g/mol

PM KNO₃ = (39 g/mol . 1) + (14 g/mol .1) + (16 g/mol .3)

                = 39 + 14 + 48

               = 101 g/mol

gramos U = 0,5 mol . 238 g/mol

                = 119 g

gramos  KNO₃ = 1,5 mol . 101 g/mol

                        = 151,5 g  → mayor cantidad