Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 25 gramos de NaOH en 350 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1100 kg/m³.
Respuestas
La molaridad de la disolución es 1.83
Datos:
Masa soluto= 25 g NaOH=0.025 kg
Masa solvente= 350 g agua=0.35 kg
Densidad de la solución= 1100 kg/m³=
Explicación:
La Molaridad (M) es una de las formas más usuales de expresar la concentración de la solución.
La Molaridad es el número de moles de soluto disueltos en 1 L de solución y se expresa así:
M= No. de moles de soluto/ Litro de solución
1. Se hallan moles de soluto:
25 g NaOH *(1 mol NaOH /40 g NaOH)= 0.625 moles NaOH
2. Se halla el volumen de la solución
densidad de solución= (masa soluto + masa solvente)/Volumen solución
1100= (0.025+0.35)/ Volumen solución
Volumen solución= 3.409 *10⁻⁴ m³
Volumen solución= 0.3409 L
3. Se halla la molaridad
M= 0.625 moles/ 0.3409 L
M=1.83
Se determina que la Molaridad de una solución preparada al disolver 25 g NaOH en 350 gramos de agua, es de 1,83 mol / L.
Preparación de la solución
masa de soluto (NaOH) = 25 g
masa de solvente (agua) = 350 g
densidad de la solución = 1100 kg/m³ × 1000 g /kg × 1 m³ / 1000 L = 1100 g / L × 1 L / 1000 ml = 1,1 g/ml
masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
masa de solución = 25 g + 350 g
masa de solución = 375 g
volumen de solución = 375 g × ( 1 ml / 1,1 g ) = 341 ml
Cálculo de Molaridad de la solución
Molaridad = moles de soluto / L de solución
Calculamos moles de soluto (NaOH):
moles NaOH = 25 g / (40 g/mol)
moles NaOH = 0,625
Molaridad = 0,625 mol / 0,341 L
Molaridad = 1,83 mol/ L
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