Cuantos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) están contenidos en un litro de una solución 0.5 molar?
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Como sabemos la molaridad es la siguiente formula molaridad = mol/L (moles por litro) y ya lo tenemos que seria 0.5 mol/L , multiplicamos 0.5X 2.
0.5 mol/L x 1L = 0.5 mol de H2SO4
Recuerda aqui se van los litros y te quedan moles
Espero que te haya servido!
Este es el ejercicio verdadero verdadero verdadero ya que en los siguientes comentarios me he echo un lio
Desita:
Perdon hay un fallo
Se haria de la siguiente forma :Como sabemos la molaridad es la siguiente formula molaridad = mol/L (moles por litro) y ya lo tenemos que seria 0.5 mol/L , multiplicamos por la masa qu tiene el H2SO4 0.5X 2.
0.5 mol/L x 2L = 1 mol de H2SO4
Recuerda aqui se van los litros y te quedan moles
Espero que te haya servido!
0.5 mol/L x 2L = 1 mol de H2SO4
Recuerda aqui se van los litros y te quedan moles
Espero que te haya servido!
Seria asi multiplicas 0.5 moles/l x el numero de moles que hay en EL h2so4 es decir la masa molecular M(H2SO4) = 1X2+32.065+16x4=200.26 g/mol
0.5 mol/L x 200.26g/mol x 1g =100.13 L DE h2SO4 ESTE SERIA EL VERDADERO EJERCICIO LOS ANTERIORES NO !
0.5 mol/L x 200.26g/mol x 1g =100.13 L DE h2SO4 ESTE SERIA EL VERDADERO EJERCICIO LOS ANTERIORES NO !
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