Respuestas
La reacción balanceada es 6Br- + Cr2O72- + 14H3O+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 21H2O
Para realizar correctamente el proceso de balanceo de la reacción dada, seguiremos los siguientes pasos:
1. Determinar los números de oxidación para cada átomo presente en la reacción
Cr2O72-: Cr+6, 0-2
Br-1
H3O: H+1, O-2
Br2: 0
Cr+3
H2O: H+1, O-2
Si quieres más información acerca del número de oxidación, puedes consultar el siguiente enlace: https://brainly.lat/tarea/6991965
2. Identificar los pares redox
Oxidación :Br-1 (-1) → Br2 (0)
Reducción: Cr2O7-2 (Cr +6) → Cr+3 (+3)
Como podemos observar, el Br se oxida (aumenta su número de oxidación) al pasar de -1 a 0 y el Cr se reduce (disminuye su número de oxidación) al pasar de +6 a +3.
3. Balancear todos los átomos excepto el oxígeno y el hidrógeno.
2Br- → Br2
Tendríamos 2 Br a cada lado de la reacción.
Cr2O72- → 2Cr3+
Tendríamos 2 Cr a cada lado de la reacción.
4. Balancear los átomos de oxígeno y de hidrógeno.
Como ya hemos ajustado el número de Cr, no podemos variarlo.
Cr2O72- + 14H3O→ 2Cr3+ + 21H2O
5. Igualar el número de electrones ganados y perdidos para asegurar el equilibrio de cargas
2Br- → Br2 + 2e-
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 21H2O
Como el número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, triplicaremos el número de Br para igualar:
6Br- → 3Br2 + 6e-
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
6. Escribir la reacción resultante
6Br- + Cr2O72- + 14H3O+ → 3Br2 + 2Cr3+ + 21H2O