Question

la densidad de cierto gas es 1.43g/l en condiciones normales. determine su densidad a 17ªc y 700mmhg

Answer 1

Respuesta:

d = 1.237 g/L

Explicación:

la densidad de cierto gas es 1.43 g/l en condiciones normales. determine su densidad a 17ªc y 700 mmHg

1. calcular la Mm del gas aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T ; n= m/Mm ; d = m/v

V x P = (m/Mm) x R x T

Mm x P = (m/v) x R x T

Mm = (d x R x T) / P

P = 1 atm

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Mm = ?

1. calcular la Mm encondiciones normales

Mm = ( 1.43 g/L  x  0.0821 (L atm/mol K) x 273 K) / 1  atm

Mm = 32 g/mol

2. calcular la densidad del gas

d = (Mm x P) / ( R x T)

T = 17 ºC + 273 = 290 K

P = 700 / 760 = 0.921 atm

Mm = 32 g/mol

R = 0.0821 (L atm/mol K)

d = ( 32 g/mol   x  0.921 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K)  x 290 K)

d = 1.237 g/L

Answer 2

La densidad del gas a 17 °C y 700 mm Hg es de 1.24 g/L.

¿ Qué son la Condiciones normales?

Las Condiciones normales son condiciones de laboratorio usadas para mediciones experimentales que permitan hacer comparaciones entre diferentes estados de una masa gaseosa. Se realizan a una presión de 1 atmósfera y a una temperatura de 15 °C a 20°C. Se ha normalizado en el cálculo químico,  asumir estos valores como P= 1 atm  y T= 273.15 K (0°)

¿ Cuál es la expresión para calcular el volumen de un gas?

Esta expresión es la ecuación de estado de los gases ideales cuya fórmula es:

P V = n R T  en donde

P es presión en atm

V es volumen en L

n  es número moles en mol

R contante de gases ideales 0.082 atm L/ K mol

T es temperatura en K

En esta ecuación podemos hacer los siguientes cambios

P= $\frac{m}{PM}$ * $\frac{1}{V}$ * R *T

P= $\frac{m}{V} * R *T * \frac{1 }{PM}$

P= ∧ *  R *T  *$\frac{1}{PM}$        

despejando

∧ = P *PM / R*T

Es necesario conocer la formula molecular del gas, pero se puede usar que la constante  0.082 L atm/ g-mol K = PM *R.

Multiplicando y dividiendo por R  el segundo miembro  

∧ = P* PM * R   / (R/R ) T    = P *0.082  L atm/ g-mol K   / T

∧ = P *0.082  L atm/ g-mol K   / T

datos

∧1= 1.43 g/ ml

P1=1 atm

T= 273 K

V1/n= RT1/P1

$V_{1} /n = \frac{0.082 atm L/K mol* 273.15 K }{1 atm } = 22.398 L/ mol$

V1/n = 0.082 atm L/K mol *273, 15 K/1 atm= 22.398  L/ mol

Base 1 mol

V1= 22.398 L/ mol * 1 mol = 22.4 L

V2= V1*P1 T2 /P2T1

$V_{2} = \frac{1 atm *22.4 L* 290.15 K}{0.921 atm * 273.15 K} = 25.84 L$

m =  ∧1 *V1

$m= 1.43 g/ L * 22.4 L= 32.032 g$

$densidad _{2} = \frac{32.032 g}{25.84 L } = 1.2396 g/L = 1.24 g/L$

∧ $_{2}$ = 1.24 g/ L

Para conocer más de de la relación densidad y volumen en C N consultar enlace https://brainly.lat/tarea/10582458

https://brainly.lat/tarea/11505641