El elemento “X” es isoelectrónico con el ión 20 Ca+2. ¿A qué grupo y periodo pertenece “X” en la tabla periódica? ¿A qué familia pertenece?
Respuestas
El elemento "X" pertenece al grupo VIIIA y al periodo 3 de la tabla periódica. Además, pertenece a la familia de los gases nobles e inertes.
Explicación:
Dos elementos son isoelectrónicos cuando poseen la misma cantidad de electrones. El ión Ca+2 posee: 20-2= 18 electrones, por lo tanto, el elemento X también tiene 18 electrones.
Realizando la configuración electrónica del elemento X:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
La configuración electrónica permite determinar que el elemento pertenece al grupo VIIIA : 3s² 3p⁶ 6+2=8
Pertenece al periodo 3 (3p⁶)
El grupo VIIIA es conocido como la familia de los gases nobles e inertes caracterizados por tener su nivel externo completo (8 electrones).
Respuesta:
El elemento "X" pertenece al grupo VIIIA y al periodo 3 de la tabla periódica. Además, pertenece a la familia de los gases nobles e inertes.
Explicación:
Dos elementos son isoelectrónicos cuando poseen la misma cantidad de electrones. El ión Ca+2 posee: 20-2= 18 electrones, por lo tanto, el elemento X también tiene 18 electrones.
Realizando la configuración electrónica del elemento X:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
La configuración electrónica permite determinar que el elemento pertenece al grupo VIIIA : 3s² 3p⁶ 6+2=8
Pertenece al periodo 3 (3p⁶)
El grupo VIIIA es conocido como la familia de los gases nobles e inertes caracterizados por tener su nivel externo completo (8 electrones).
Explicación: