Question

ayuda!!! necesito que me ayuden a resolver​ es de química

Answer 1

a) La ecuación química balanceada es: FeO + H₂O → Fe(OH)₂

b) La cantidad de moléculas que se obtienen del producto cuando se combinan 5 moles de óxido ferroso con 126 g de agua es: 4.2161*10²⁴ moléculas de  Fe(OH)₂

c) El reactivo en exceso es el agua  y 36 gramos permanecen sin reaccionar

Explicación:

a) Óxido ferroso: FeO

Agua: H₂O

Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂

La reacción seria: FeO + H₂O → Fe(OH)₂ y ya se encuentra balanceada

b) Se debe hallar el reactivo límite:

5 moles FeO

126 g H₂O *(1 mol H₂O/18 g H₂O)= 7 moles H₂O

El menor de ellos es el reactivo límite, por lo tanto es el óxido ferroso.

Se hallan las moléculas de Fe(OH)₂ a partir del reactivo límite

5 moles FeO* (1 mol Fe(OH)₂/1 mol FeO)*( 6.023*10²³ moléculas  Fe(OH)₂/ 1 mol  Fe(OH)₂)= 4.2161*10²⁴ moléculas de  Fe(OH)₂

c) El reactivo en exceso es el agua (H₂O)

Se parte del reactivo límite para hallar los gramos de agua que reaccionaron:  

5 moles FeO* ( 1 mol H₂O/ 1 mol FeO)*(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 90 g H₂O

Se restan : 126 g- 90 g= 36 gramos de H₂O quedaron sin reaccionar.

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