Respuestas
a) La ecuación química balanceada es: FeO + H₂O → Fe(OH)₂
b) La cantidad de moléculas que se obtienen del producto cuando se combinan 5 moles de óxido ferroso con 126 g de agua es: 4.2161*10²⁴ moléculas de Fe(OH)₂
c) El reactivo en exceso es el agua y 36 gramos permanecen sin reaccionar
Explicación:
a) Óxido ferroso: FeO
Agua: H₂O
Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂
La reacción seria: FeO + H₂O → Fe(OH)₂ y ya se encuentra balanceada
b) Se debe hallar el reactivo límite:
5 moles FeO
126 g H₂O *(1 mol H₂O/18 g H₂O)= 7 moles H₂O
El menor de ellos es el reactivo límite, por lo tanto es el óxido ferroso.
Se hallan las moléculas de Fe(OH)₂ a partir del reactivo límite
5 moles FeO* (1 mol Fe(OH)₂/1 mol FeO)*( 6.023*10²³ moléculas Fe(OH)₂/ 1 mol Fe(OH)₂)= 4.2161*10²⁴ moléculas de Fe(OH)₂
c) El reactivo en exceso es el agua (H₂O)
Se parte del reactivo límite para hallar los gramos de agua que reaccionaron:
5 moles FeO* ( 1 mol H₂O/ 1 mol FeO)*(18 g H₂O/ 1 mol H₂O)= 90 g H₂O
Se restan : 126 g- 90 g= 36 gramos de H₂O quedaron sin reaccionar.
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