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Respuesta: hola
Explicación:
Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan.
ejemplosPlutonio 239Pu y 241Pu.
Curio 242Cm y 244Cm.
Americio 241Am.
Cesio 134Cs, 135Cs y 137Cs.
Yodo 129I, 131I y 133I.
Antimonio 125Sb.
Rutenio 106Ru.
Estroncio 90Sr.
Los isótopos son átomos en los cuales los núcleos tienen la misma cantidad de protones, pero tienen diferente número de neutrones. Las diferencias que hay entre los elementos corresponden a un isótopo diferente.
Ejemplos:
*Hidrógeno: se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: 11H es el hidrógeno ligero, el más abundante, el 21H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y el 31H que es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones.
*Oxígeno: tiene 3 isótopos nuclearmente estables y 14 inestables.
*Uranio: el uranio posee tres isótopos naturales. El uranio 238 (tiene 92 protones + 146 neutrones = 238 nucleones). Es el isótopo más común del uranio con una abundancia del 99,28%. Luego está el uranio 235 que tiene 143 neutrones y es capaz de provocar y mantener una reacción nuclear en cadena; y por último el uranio 234 que tiene 421 neutrones y es muy escaso.