Question

Se deja reaccionar una muestra de 46 g de hierro con 66 g de acido sufurico.

Answer 1

           DATOS:


           Copiaste el enunciado incompleto , te lo adjunte completo .


           46 g Fe   Hierro 

           66 g  H2SO4   ácido sulfúrico  

       
           Calcular:

       1.     gramos de H2 = ? que se producen.


        2.    moles de reactivo en exceso al inicio de la reacción =?


       SOLUCION:


        Reacción química balanceada  :   Fe +  H2SO4   →  FeSO4  +  H2 


                                                               56 g      98 g                           2 g 


                           98  g H2SO4
        46 g Fe * _____________    = 80.5 g H2SO4 
                            56 g Fe

 

                                     56 g Fe 
       66 g H2SO4 * _______________   = 37.71 g Fe 
            
                                   98  g H2SO4 



    El reactivo limitante es el H2SO4   , debido a que la cantidad 


   dada es 66 g y en los cálculos da mayor quiere decir que es el limitante .



 
                                                  2 g H2
        1)   66 g H2SO4    * ________________   = 1.3469 g H2≈ 1.35 g H2
                                                    98 g H2SO4 



       2)        46 g  Fe *   1mol /  56 g Fe = 0.82 mol  Fe de reactivo en 

              
                  exceso  al inicio de la reacción  .                                                                                                         

                 
                          46 g Fe - 37.71 g Fe = 8.29 g Fe 



                                             1 mol Fe 
                    8.29 g Fe * ______________  = 0.14 mol Fe moles en exceso 
                        
                                               56 g Fe              al final de la reacción .