Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para cada una de las siguientes reacciones y
establezca si es un equilibrio homogéneo o heterogéneo
a) N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
b) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
c) Fe2O3(S) + 3H2(g)↔ 2Fe(s) +3H2O(g)
d) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
e) H2(g) + S(l)↔ H2S(g)
f) H2(g) + S(g) ↔ H2S(g)
Respuestas
La expresión de la constante de equilibrio (Kc) es :
a) Kc = [ NO2]²/[N2O4]
b) Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5 ]
c) Kc = [ Fe]²*[H2O]³/[Fe2O3]*[H2]³
d) Kc= [NH3]²/[N2]*[H2]³
e) Kc = [H2S]/[N2]*[S]
f) Kc = [H2S]/[H2]*[S]
La constante de equilibrio (Kc) se escribe como el cociente entre las concentraciones de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes y las de los reactivos de igual forma.
Ejemplo :
n A + xB → p C
Kc = [ C ]^p/[A]^n *[B]^x
Respuesta:
La expresión de la constante de equilibrio (Kc) es :
a) Kc = [ NO2]²/[N2O4]
b) Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5 ]
c) Kc = [ Fe]²*[H2O]³/[Fe2O3]*[H2]³
d) Kc= [NH3]²/[N2]*[H2]³
e) Kc = [H2S]/[N2]*[S]
f) Kc = [H2S]/[H2]*[S]
La constante de equilibrio (Kc) se escribe como el cociente entre las concentraciones de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes y las de los reactivos de igual forma.
Ejemplo :
n A + xB → p C
Kc = [ C ]^p/[A]^n *[B]^x
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Explicación: