Respuestas
La fórmula empírica es: CH₂O y la fórmula molecular es C₆H₁₂O₆
Datos:
C: 40%
H: 6.67%
O: 53.33%
Masa molecular= 180 g/mol
Explicación:
Si tomamos como base 100g de compuesto, el enunciado del problema nos indica que se tienen: 40 g de C, 6.67 g de H y 53.33 g de O.
1. Dividimos cada una de las cantidades entre el respectivo peso de 1 mol.
Número de moles de C= (40 g C/12.01 g/mol)= 3.33 moles de C
Número de moles de H= (6.67 g/ 1 g/mol)= 6.67 moles de H
Número de moles de O= (53.33 g/16 g/mol)= 3.33 moles de O
2. Se divide cada uno de los moles entre el menor de ellos, es decir, todos los moles se dividen entre 3.33
3.33 moles de C/3.33 = 1 mol de C
6.67 moles de H/3.33= 2 moles de H
3.33 moles de O/3.33= 1 mol de O
De esto se tiene que la fórmula mínima es CH₂O.
3. Se halla la fórmula molecular así:
Peso de la unidad CH₂O=30 g/mol
Peso de toda la molécula= 180 g/mol
180/30=6 (Factor de multiplicación)
Por consiguiente se amplifica 6 veces la fórmula empírica dando como resultado C₆H₁₂O₆ que corresponde a la fórmula molecular.
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