Question

Para determinaciones posteriores se requiere 1 litro de solución de AgNO3 0.5M, ¿cuánto se debe pesar de nitrato de plata? (Incluye fórmula y procedimiento.

Calcula la normalidad de la disolución preparada en el procedimiento anterior.

Answer 1

Se debe pesar 85 g de nitrato de plata ( AgNO3) y la normalidad es de 0.5 N .

     

La cantidad que se debe pesar de nitrato de plata (AgNO3) se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad , calculando primero el número de moles de nitrato de plata y luego con la fórmula de moles se despeja la masa y para la calcular la normalidad se calcula el peso equivalente , resultando que el peso equivalente es igual, en este caso, al peso molecular y como consecuencia la normalidad da el mismo valor que la molaridad.

  sol = 1 L sol   AgNO3

  M = 0.5 M

  m= ? gramos de AgNO3

   N=?

               Fórmula de molaridad :

                   M =  moles sto / Lts sol

              se despejan los moles de sto ( AgNO3) :

                  moles sto = M * Lts sol

                  moles sto = 0.5 mol/Lts * 1 Lts sol

                  moles sto = 0.5 moles AgNO3

             Pm AgNO3 = 108 g *1 + 14g *1 + 16g *3 = 170 g/mol

                  moles = m / Pm

             se despeja la masa :

                    m = moles AgNO3* Pm

                   m= 0.5 moles sto * 170 g/mol

                   m = 85 g AgNO3 .

Pequiv sto = Pm sto / Nº valencia total del metal = 170 g/mol/ 1 = 170g/equiv.

            85 g sto * 1 equiv sto/ 170 g sto = 0.5 equiv sto

           Fórmula  de normalidad :

          N = equiv sto / V sol (L)

          N = 0.5 equiv sto / 1 lt sol

         N = 0.5 N .