Question

Necesito ayuda para un problema de estequimetría para un examen de mañana:

Un exceso de nitrógeno reacciona con 6.57g de hidrógeno. ¿Cuántos gramos de amoníaco se producirán?

Answer 1

Primero escribes la reacción con su balanceo

N2 + 3H2 -----> 2NH3

Para mayor comodidad sacas los moles que hay en esos 6.57g de H2

El peso molecular del H2 es 2g/mol

n = 6.57g / 2g/mol

n = 3.285mol

El enunciado ya te dice el reactivo en exceso, que es el nitrógeno, por lo tanto, el reactivo limitante es el hidrógeno

Entonces si 3 moles de H2 producen 2 moles de NH3, con 3.285 moles producen x moles de NH3 (regla de tres)

3mol H2 --------------- 2mol NH3

3.285mol H2 -----x= 2.19mol NH3

Ahora sacas la masa de esos 2.19mol de NH3 multiplicando por su peso molecular

El peso molecular del NH3 es 17g/mol

m = 2.19mol × 17g/mol

m = 37.23g

Se producirán 37.23g de NH3 (amoníaco)