Question

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:
a) 3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2
b) 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2

Answer 1

a) 3mol H2 -------- 1mol N2

5mol H2 ----x= 1,66mol N2

Sólo reaccionan 1,66 y tienes 3, entonces el N2 es el reactivo limitante

b) 3mol H2 -------- 1mol N2

4mol H2 -----x= 1,33mol N2

Sucede lo mismo que el punto a, reaccionan sólo 1,33 de los 8 disponibles, por lo tanto, el N2 es el reactivo limitante

Answer 2

Respuesta:

a) el reactivo limitante es  H2

b) el reactivo limitante es H2

Explicación:

a)

3.0molN2 x 3mol H2 / 1molN2 = 9molH2

necesitamos 9mol de H2 para 3mol de N2, y en el problema H2 solo tenemos 5.0. Siendo que el limitante es H2

b)

8.0molN2 x 3mol H2 / 1molN2 = 24molH2

necesitamos 24mol de H2 para 8mol de N2, y en el problema H2 solo tiene  4.0. Siendo que el limitante es H2