Question

En el análisis elemental cualitativo de un compuesto orgánico se comprobó que contiene C, H, N y O. Se conoce que de la combustiónde 1,279 g de compuesto se obtiene 1.6 g de anhídrido carbónico y 0,77 g de agua; y, que 1,625 g del compuesto contiene 0,216 g de nitrógeno. ¿ Cual es la formula empírica del compuesto?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Mm CO2 = 44 g/mol

      H2O =  18 g/mol

           H = 1  g/mol

           O = 16 g/mol

           N= 14 g/mol

          C = 12 g/mol

      X        +     O2  →   CO2  +   H2O

    1.279g          x        1.60 g      0.77

1. calcular composicion porcentual

% C = 12 g C /44 g x 1.60 g CO2  x 100% / 1.279 g

%C = 34.12 %

% H = 2 g / 18 g x 0.77 g x 100 % / 1.279 g

% H = 6.68

% N = 0.216 g x 100 % / 1.625 g = 13.29 %

2. calcular % de oxígeno

% O = 100 % - 34.12 - 6.668 - 13.29 = 45.91 % de oxigeno

3.  calcular moles

C = 34.12 g / 12 g /mol = 3 mol

H = 6.68 g / 1 g / mol  = 6.68 ≈ 7 mol

N = 13.29 g / 14 g/mol  = 1 mol

O = 45.91 g / 16 g = 3 mol

4. dividir entre el menor de los resultados

C: 3 mol / 1 mol = 3

H: 7 mol / 1 mol = 7

N: 1 mol / 1 mol = 1

O:  3 mol / 1 mol = 3

FE = C₃H₇N₁O₃ = C₃H₇NO₃