Ayúdenme por favor :( no entiendo nada

realizar la reaccion de precipitacion ( doble desplazamiento) entre nitrato de plomo (Pb(NO3)2) ( C = 33,12 g/L) y cromato de potacio (K2CrO2) ( C = 19,42 g/L)

1. Escriba y balancee la ecuacion de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) y de cormato de potacio (K2CrO2)

2 calcule la concentracion de ambos reactivos en moles/litros, sabiendo que MM (Pb(NO3)2) = 331,2 g/mol ; MM (K2CrO2)= 194,21 g/mol. (MM del producto PBCrO4= 323,2 g/mol)

3. Sabiendo los volumenes de la solucion de (Pb(NO3)2) y de solucion de la solucion de (K2CrO2) calcule los moles que reacciona de cada uno.

XannXnails: Te ayudaré, para cuando la necesitas?

CAMii93: De verdad? Por favor:(

CAMii93: Antes del lunes ya que ese día tengo el examen sobre esto y siento que está todo en chino

XannXnails: Si lo haré, me pondré hoy a hacerlo

XannXnails: Una corrección, el cromato de potasio es K2CrO4

Respuestas

Respuesta dada por: XannXnails

No se si entenderás mi letra y el planteamiento que hice, cualquier duda me consultas. Espero te sirva

Adjuntos:

XannXnails: No hay problema, en este caso para sacar el reactivo limitante y en exceso debes utilizar la masa de la concentración g/L de ambos compuesto y realizar los cálculos estequiométricos según la reacción, el peso molecular lo puedes utilizar para obtener los moles que hay en la masa de la concentración para realizar los cálculos más fáciles

XannXnails: Lo mismo para el rendimiento teórico. No se si me doy a entender

CAMii93: No entiendo como sacar el rendimiento teórico del PbCrO4 que se obtiene con el reactivo limitante (hice el ejercicio y me dio que el limitante es el K2CrO4

XannXnails: Tienes algún contacto para así te pueda ayudar mejor?

XannXnails: Perdón por las molestias

CAMii93: quiero enviarte un mensaje con la inf de contacto y no puedo

XannXnails: Es que por aquí no funciona

CAMii93: raioz :c

CAMii93: clau.1997.lee@gmail .com

XannXnails: Te envié un correo

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hace 6 años

quien para hablar :(

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