¿cuántos gramos de vapor y hierro deben reaccionar para producir 375g de óxido magnético de hierro, Fe3O4?
3Fe(s)+4H2O(g) ------- Fe3O4 (s)+4H2(g)
Respuestas
Primero conviertes la masa a moles dividiendola por su peso molecular
El peso molecular del Fe3O4 es 231 g/mol
n = 375 g / 231 g/mol
n = 1,62 mol
Si se produce 1 mol de Fe3O4 al reaccionar 3 mol de Fe, con 1,62 mol de Fe3O4 reaccionan x mol de Fe
1 mol Fe3O4 --------- 3 mol Fe
1,62 mol Fe3O4 ----- x = 4,86 mol Fe
Sacas la masa que hay en esos moles multiplicando por su peso molecular
El peso molecular del Fe es 56 g/mol
m = 4,86 mol * 56 g/mol
m = 272,16 g
Esos serían los gramos de hierro que reaccionarían
Para el vapor (agua en estado gaseoso) haces lo mismo
Si se produce 1 mol de Fe3O4 al reaccionar 4 mol de H2O, con 1,62 mol de Fe3O4 reaccionan x mol de H2O
1 mol Fe3O4 -------- 4 mol H2O
1,62 mol Fe3O4 ----- x = 6,48 mol H2O
El peso molecular del H2O es 18 g/mol
m = 6,48 mol * 18 g/mol
m = 116,64 g
Eso sería lo que reaccionaría de vapor de agua