Question

Calcula la cantidad de soluto que se requiere para preparar la solución en 2870 ml de solución de PbCl2 al 1.3 N

Answer 1

En este caso la normalidad será igual a la molalidad ya que la carga de los iones es igual a 1

1.3N = 1.3M

Si 1.3 moles de PbCl2 esta disueltos en 1000 ml, en 2870 ml de solución esta disuelto x cantidad de moles

1.3 mol PbCl2 ---------------- 1000 ml

3.731   mol  PbCl2 = x ----------  2870 ml

El peso molecular del PbCl2 es 278.1 g/mol

Multiplicando los moles con el peso molecular obtienes la masa de soluto

m = 3.731 mol  * 278.1 g/mol

m = 1037.59 g

Se requiere de 1037.59 g de soluto para preparar dicha solución