En un anión (3-) de un elemento X se observa que tiene en su configuración electrónica 43 electrones luego determinar si es menos o más electronegativo que el átomo que tiene 22 electrones y se sabe que este último es un átomo neutro.

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Respuesta dada por: storniteletx

El anión (3-) de 43 electrones es menos electronegativo que el átomo de 22 electrones

Sí el anión(3-) tiene tres electrones más que el átomo neutro, quiere decir que en estado neutro el elemento tendrá 40 electrones.
En estado neutro el número de electrones es igual al número de protones y este expresa el número atómico, entonces el Z = 40
El átomo con 22 electrones esta en estado neutro, por lo que presenta 22 protones y su número atómico o Z = 22
La electronegatividad es inversamente proporcional al radio atómico, es decir a menor radio atómico, mayor electronegatividad.
El elemento 22 y el 40, pertenecen al mismo grupo, pero se encuentras en diferente período, el elemento 22 esta en el período 4 y el elemento 40 en el período 5, como el radio atómico aumenta conforme el periodo, la electronegatividad disminuye de periodo a periodo.
Por lo que el elemento con Z=40 es menos electronegativo que el elemento Z=22.