Cuantos gramos de amoniaco (NH3) gaseoso es posible obtener a partir de 35 litros de hidrogeno que se hallan a 19°C y a 1620 mm Hg.
H2+N2---> NH3
Respuestas
A partir de 35 litros de hidrógeno que se hallan a 19 °C y 1620 mmHg es posible obtener 40.46 gramos de amoniaco.
Datos:
V= 35 L H₂
T= 19 °C =292 K
P= 1620 mmHg= 2.13 atm
Peso molecular NH₃=17 g
Reacción química:
3H₂+N₂ →2NH₃
Explicación:
Para resolver el problema, es necesario aplicar la ley de los gases ideales, la cual plantea que PV= nRT
donde:
P= Presión
V= Volumen
n= número de moles, n= m/pm (masa/ peso molecular)
R= constante de los gases, 0.082 L*atm/mol*K
T= temperatura
Reemplazando los datos del enunciado, se tiene que:
PV= nRT
2.13 atm*35 L= n*0.082 L*atm/mol*K *292 K
n= 3.57 moles H₂
Con los moles de H₂, se realiza la conversión de mol a gramo, teniendo en cuenta la reacción química, para encontrar la cantidad de gramos de amoniaco, así:
3.57 moles H₂ *(2 moles NH₃/3 moles H₂)*(17 g NH₃/1 mol NH₃)= 40.46 g NH₃
Por lo tanto, se producen 40.46 gramos de amoniaco.
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