Question

Determina el valor de la entalpía de hidrogenación del etino a etano: C2H2 + 2 H2 -------->. C2H6.

Answer 1

Respuesta:

Determine la entalpía de reacción para la hidrogenación de etino a etano, C2H2(g)  +  2 H2(g)  →  C2H6(g), a partir de los siguientes datos:

∆H°(C2H2 - g) = -1300 kJ/mol

∆H°(C2H6 - g) = -1560 kJ/mol

∆H °(H2 - g )= -286 kJ/mol

Explicación:

              C2H2 (g) + 2H2 (g) → C2H6 (g)  

∆H = ¿?

Fórmula:

∆H = ∑ AHf productos - ∑ AHf reactivos

AH = AHf ( C2H6 ) - ∆Hf ( C2H2 ) = -1560 - ( - 1300 ) = -260 KJ/ mol

AH = -260 + (2 x  -286) = -312 kJ mol⁻¹

AH < 0 : Reacción exotérmica

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Reacciones de combustión:

ΔHR (kJ mol-1)

a) C2H2(g) + 5/2O2(g) 2 CO2(g)+ H2O(g)         ∆H°₁ =  – 1300 kj/mol

b) C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2 CO2(g)+ 3 H2O(g)      ∆H°₂=  - 1560 kj/mol

c) H2(g) +½ O2(g) H2O(g)                                   ∆H°₃  =   - 286  Kj/mol

Combinación = a) -b) + 2c)

Comprobación:

C2H2(g) + 5/2 O2(g) + O2(g)+ 2 CO2(g)+ 3 H2O(g)+ 2 H2(g)2 → CO2(g)+ H2O(g) + 2 H2O(g)+ C2H6(g) + 7/2 O2(g)

                           C2H2(g) + 2 H2(g) C2H6(g)

ΔHºR  =  ΔHº₁ - ΔHº₂ + 2 ΔHº₃

ΔHºR  =  -1300 - (-1560) + 2(-286)

ΔHºR = -312 kJ mol⁻¹