Question

Me podrían ayudar con este ejercicio por favor? Un átomo del elemento A forma un catión divalente que es isoelectrónico con el anión que forma el elemento X. Sabiendo que el elemento X es un halógeno y que uno de sus isótopos tiene 44 neutrones, identificar los elementos A y X con sus símbolos.

Answer 1

El elemento A, es el Estroncio (Sr) y el elemnto X, es el Bromo (Br).

• El elemento X perteneciente a los Halógenos del grupo 17 de la tabla periódica y cuyo isotopo tiene 44 neutrones, es el Bromo 79, el Bromo(Br) tiene un Z= 35 y uno de sus isotopos más conocidos es el que tiene un A= 79

• El A o número másico es igual a la suma de protones y neutrones, mientras que el Z o número atómico es igual al número de protones.
• A= Z + Neutrones
• A= 35 + 44=====> A = 79
• Por otro lado el elemento (A +2) es isoelectrico con el anión (X-1)
• Quiere decir que el elemento A, perdió 2 electrones para quedar isoeléctrico con el Bromo, que ganó un electrón.
• Si el bromo gana un electrón queda con 36 electrones, el elemento A debió perder dos electrones para quedar en 36.
• Por lo tanto el elemento A en estado neutro tenía 38 electrones.

• En estado neutro un elemento tiene igual cantidad de electrones que de protones, por lo que el elemento A tiene 38 protones, con un número atómico de 38, y este elemento es es el Estroncio (Sr).

Espero que la respuesta te sea útil.

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