1. ¿Qué forma tiene el orbital 1s de un átomo de hidrógeno y cuáles son los números cuánticos que describen a su solitario electrón?

2. ¿Es probable la existencia de un orbital 2d o 3f? Explica.

3. ¿Qué orbital corresponde a los siguientes dos números cuánticos: n=3 y l=1?

4. ¿Cuáles son los números cuánticos para la subcapa 2p4 del átomo de oxígeno?Para cada electrón de esa subcapa.
5. Escribe el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:
a) Un orbital
b) El subnivel p
c) Un átomo de litio
d) El subnivel d
e) El subnivel 3p de S.
f) El subnivel 3d del titanio.

Respuestas

Respuesta dada por: keilakayet

1. El orbital 1s tiene la forma como se muestra en la imagen.

Los números cuánticos que describen al electrón son:

n=1

l=0

m=0

s=+1/2

2. No es probable la existencia de un orbital 2d o 3f, ya que en el segundo nivel de energia la cantidad máxima de electrones que puede albergar son 8 con la configuración: 2s² 2p⁶ y la cantidad máxima de electrones que puede albergar el nivel 3 son 18 con la configuración 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

3. El orbital que corresponde a los números cuánticos n=3 y l=1 es 3p

4. Los números cuánticos para la subcapa 2p⁴ del átomo son:

electrón 1: n=4, l=1, m=-1, s= +1/2

electrón 2: n=4, l=1, m=-1, s= -1/2

electrón 3: n=4, l=1, m=0, s= +1/2

electrón 4: n=4, l=1, m=0, s= -1/2

5. El número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios son:

a) Un orbital: 32

b) El subnivel p: 6

c) un átomo de litio: 3

d) El subnivel d

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