Question

En la nomenclatura de los peróxidos, se debe tener en cuenta una serie de pasos; uno de ellos indica que el radical peróxido siempre va unido a un metal y que dicho metal siempre trabaja con su mayor número de valencia. Según esta información, el cobalto que es un metal de la tabla periódica y que tiene como números de valencia 2 y 3; para formar el peróxido de cobalto Co2 (O2)3, el cobalto tuvo que usar la valencia
a. -1
b. 2
c. 3
d. 1

Answer 1

El cobalto tuvo que usar la valencia C. 3

Explicación:

Los peróxidos se presentan cuando el oxígeno presenta un estado de oxidación -1. Los peróxidos responden a la fórmula M-O-O-M, donde M es un metal. Se caracterizan por presentar  el enlace O—O, porque se descomponen en agua y muestran un  alto poder oxidante.

Un ejemplo de peróxido es el peróxido de cobalto. Aquí el oxígeno trabaja con número de oxidación -1 y como el metal trabaja con el mayor número de valencia, es decir, el mayor numero de oxidación, el cual es +3.

Puedes ver que al sumar los correspondientes números de oxidación, da cero, como debe ser:

Co= 2*(+3)= +6

O= 2*3 *(-1)=-6

+6-6= 0

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