Question

Hola
podrias colaborarme con la solucion de uno de los siguientes ejercicios, el que sea mas facil ;)

A. La siguiente reacción muestra la formación de trióxido de azufre a partir de la reacción de dióxido de azufre y oxígeno.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

si tenemos en el equilibrio 0,34 M de SO2 ,0,17 M de O2 y 0,06 M de SO3 calcular la constante de equilibrio para la reacción.

B. Considere el siguiente equilibrio:

2A (g) + B (g) ⇌ 2C (g)

Se colocan en un recipiente de 1 L, 10 moles de A y 12 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 3 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción

C. Para la formación de amoniaco, se hace reaccionar hidrogeno con nitrógeno, según la siguiente reacción.

N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

En el momento que se establece el equilibrio en un recipiente de 9,0 L, se encontró 5,6 moles de N2, 3,5 moles de H2 y 1,07 moles de NH3, Calcule la constante de equilibrio en la reacción.

D. Considere el siguiente equilibrio:

A (g) + B(g) ⇌ 2C(g)

Para el cual la constante de equilibrio Ke es igual a 10-6. Si en un recipiente de 1 Litro, quedan en el equilibrio 1,5 moles de A y 3 moles de B, calcular la concentración de C en el equilibrio.


E. En un volumen de 1,2 Litros reaccionan 4,8 moles de óxido de nitrógeno formando nitrógeno y oxigeno según la siguiente reacción.

Answer 1

Respuesta:

Explicación: te la dieron yo tambien estudio lo mismo me llam