Question

Calcular la presión de vapor del agua es de 17,5 mmHg a 20°C. Manteniendo la temperatura constante, se agrega 63 mL de glicerina (C3H8O3) densidad de 1,26 g/mL a 350 ml de agua

Answer 1

La presión de vapor de la solución es de 16.765 mmHg .

  La presión de vapor de la solución se calcula mediante el calculo previo de la fracción molar del soluto , la variación en la presión de vapor, aplicando las fórmulas correspondientes de la siguiente manera :

Pv sol =?

PvH2O= 17.5 mmHg

 T= 20ºC

 Vsto= 63 ml glicerina C3H8O3

 dsto= 1.26 g/ml

 solve = 350ml agua

          Fórmulas de presión de vapor :

             Pvsol = Pvsolve -ΔP

             ΔP= Pvsolve*Xsto

            Xsto = nsto /(nsto + nsolve)

        dsto = gsto/Vsto  ⇒ g  sto= dsto* Vsto

        g sto= 1.26 g/ml* 63 mlsto= 79.38 g sto

         solve = 350ml H2O  , como la densidad del agua es 1 g/ml, la masa de  solvente es 350 g H2O

 nsto = gsto/Pmsto = 79.38  gsto/ 92 g/mol = 0.8628 moles sto

  nsolve = g solve/Pmsolve = 350 gsolve/ 18 g/mol= 19.44 mol solve

    Xsto = 0.8628 mol /( 0.8628 mol + 19.44 mol ) = 0.042

    ΔP= 17.5 mmHg* 0.042 = 0.735 mmHg

    Pvsol = 17.5 mmHg - 0.735 mmHg

      Pv sol = 16.765  mmHg